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磷化原理
钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：
吸热
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
吸热
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸热
钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
Fe =Fe2+ +2e-
在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
阴极区放出大量的氢：
2H+ +2e- =H2↑
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-
总反应式：
吸热
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸热
吸热
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
放热
